Применение оксидов в медицине

Свойства и применение оксидов.

Международные дистанционные “ШКОЛЬНЫЕ ИНФОКОНКУРСЫ”

для дошкольников и учеников 1–11 классов

Оргвзнос: от 15 руб.

Идет приём заявок

Физические свойства оксидов.

Большинство оксидов — твёрдые вещества, например, оксиды металлов (основные оксиды). Оксид магния MgO Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, т. плав. 2825 C. т. кип. 3600 C.

Другой представитель основных оксидов — оксид натрия Na2O представляет собой бесцветные кристаллы кубической формы. Хранить оксид натрия лучше всего в безводном бензоле . т. плав. 1132 °C т. кип. 1950C

Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди . Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита чёрного цвета. т. плав. 1447 т. кип. 2000 °C

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть, «кипелка») — белое кристаллическое вещество, формула CaO . Т. плав. 2570 °C Т. кип. 2850 °C

Другой же представитель оксидов металлов это железная руда –или оксид железа Fe 2 O 3 ( III ). Является амфотерным оксид ом с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. С температурами Т. плав. 1566 °C Т. кип. 1987 °C

Глина — это большей частью оксид алюминия А2О3 так же амфотерный оксид . Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Практически не растворимы в кислотах. Растворяются в растворах и расплавах щелочей. Т. плав. 2044°C Т. кип. 2980 °C

Окси́д ци́нка (окись цинка) ZnO — бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании. Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные соединения. Т. плав. 3587±1 °C

Среди оксидов неметаллов или кислотных оксидов много газов . (СО 2 , S О 2 , NO , N О 2 ) Самый известный из них углекислый газ – оксид углерода СО 2 (IV), а также угарный газ СО – оксид углерода (II) — бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха, легче воздуха (при нормальных условиях). Газами являются сернистый газ SO 2 – оксид серы ( IV ) с запахом горелых спичек. Многие оксиды хлора и азота являются газами.

Оксид кремния SiO 2 – обычный песок (с примесями) Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, обладающие высокой твёрдостью и прочностью .

Оксид фосфора Р 2 О 5 – белое кристаллическое вещество. Хорошо поглощает воду используется для осушения газов.

Жидкостей среди оксидов немного, но среди очень распространённое на Земле вещество вода – это оксид водорода Н 2 О. Тяжёлую маслянистую жидкость представляет собой оксид серы SO 3 ( VI ). Взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара.

Читайте также:  Трещины и расколы коронковой и корневой части зубов, причины возникновения, прогноз лечения

Другой же представитель жидких кислотных оксидов Оксид марганца (VII) Mn 2 O 7 — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском, неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом.

Химические свойства оксидов

Солеобразующие оксиды

Основные

Амфотерные

Кислотные

Реакции соединения с водой (процесс гидратации)

С водой реагируют оксиды ще лочных и

щелочноземельных металлов ( Li 2 O , Na 2 O , K 2 O , Rb 2 O , Cs 2 O , CaO , SrO , BaO ).

В результате образуются щело чи:

В различной степени могут ре агировать с

водой и другие ос новные оксиды, например La 2 O 3 + 3 H 2 O = 2 La ( OH ) 3

MgO + Н 2 O (пар) = Mg ( OH ) 2

Амфотерные оксиды с водой не ре агируют.

Кислотные оксиды реагируют с водой.

Исключение: SiO 2 с водой не ре агирует.

Реакции образования солей

Основные оксиды реагируют с кислотами

с образованием соли и воды:

MgO + 2 НС l = MgCl 2 + Н 2 O

Амфотерные оксиды реагируют как с кис-лотами с образованием солей и воды, так и со щелочами с образованием солей и воды:

Цинк – в катионной форме.

Цинк входит в состав аниона кислотного остатка цинката натрия.

Кислотные оксиды реагируют

с основаниями с образованием

Основные и кислотные оксиды реагируют друг с другом с oбразованием солей :

Основные оксиды взаимодействуют

с кислотными оксидами :

Амфотерные оксиды взаимодействуют

как с кислотными,

так и с основными оксидами :

Кислотные оксиды взаимодействуют

с основными оксидами :

Применение оксидов

Бытовое название

Область использования

Для получения гашеной извести Са(ОН) 2 в строительстве

Для получения соответствующих металлов – важнейших конструкционных материалов

Для газирования воды, для тушения пожаров, для получения «сухого льда» – твердого СО 2 (лед для хранения мороженого и т. д.)

Для дезинфекции, обработки помещений для уничтожения насекомых, обладает отбеливающим действием

Для получения серной кислоты

Как осушитель – активно поглощает воду

Как яд, как лекарство (при удалении зубного нерва в стоматологии)

Для получения кварцевого стекла, кремния

Входит в состав белой краски «цинковые белила»

Входит в состав зеленой краски «крон зеленый»

Оксид цинка — важное в промышленности и медицине соединение

Оксид, или окись цинка — неорганическое вещество, востребованное в разных областях производства, в медицине и в быту. Формула ZnO. Встречается в природе в виде минерала цинкита.

Свойства

Белый мелкий кристаллический порошок, не растворимый в воде. Возгоняется при t +1800 °C, плавится при 2000 °C. Обладает полупроводниковыми свойствами, низкой теплопроводностью, поглощает ультрафиолет. Тонкие пленки обладают пьезоэлектрическими качествами. При нагревании становится желтым, после остывания опять белеет. Не горит. При контакте с кожей не вызывает раздражения, наоборот, обладает противовоспалительным и обеззараживающим действием.

Читайте также:  Чистотел ботаническое описание, полезные свойства, показания и противопоказания

Цинк окись — амфотерный оксид, вступающий в реакцию и с кислотами, и со щелочами. Реакция с кислотами приводит к получению солей, со щелочами — комплексных соединений гидроксоцинкатов. Взаимодействует с водородом, углеродом, раствором аммиака, угарным газом, метаном, карбидом кальция, ферросилицием. В результате сплавления с оксидами и гидроксидами металлов получаются цинкаты, а если сплавлять реагент с оксидом бора или оксидом кремния, то образуются борат и силикат цинка.

Меры предосторожности

Оксид цинка считается малоопасным и малотоксичным веществом, не огне- и не взрывоопасным, IV степени опасности. Но пыль, взвесь, аэрозоль окиси цинка вызывают раздражение дыхательных путей и «литейную лихорадку». Проглатывание приводит к заболеваниям ЖКТ. На производствах, имеющих дело с большими количествами сыпучего реактива, с обжигом латуни, работники должны пользоваться респираторами, защитными очками, перчатками и спецобувью.

Хранить реагент следует в герметичной таре (полиэтиленовые и бумажные мешки или пакеты; стальные, картонные, фанерные бочки и контейнеры), так как доступ к углекислоте и влаге из воздуха может привести к перекристаллизации в углекислый цинк. Если из-за длительного неправильного хранения оксид цинка все же превратился в углекислый цинк, то ему можно вернуть первоначальные свойства, прокалив его. Окись цинка хранят в крытых, сухих складах без доступа солнечного света. Допустимый диапазон температур хранения — от -40 до +40 °С.

Применение оксида цинка

— Наполнитель и краситель для резины, полимеров, бумаги; вулканизирующий агент для некоторых видов каучуков; катализатор в производства метанола; пигмент для лакокрасочной промышленности (цинковые белила).
— Используется при получении стекла и красок на базе жидкого стекла; составов-преобразователей ржавчины; фотокаталитических обеззараживающих покрытий стен и потолков в больницах; искусственной кожи, подошвенных резин.
— Наполнитель кремов, мазей, пудр и присыпок в косметологии и фармацевтике. Ингредиент кремов для загара, зубных паст.
— Минеральная добавка для животных кормов.
— Сырье в стекольной и керамической индустрии.
— В радиоэлектронной промышленности на основе окиси цинка изготавливают варисторы (полупроводниковые элементы, проводимость которых зависит от напряжения), люминофоры, голубые светодиоды, порошковые лазеры, тонкие пленки для сенсоров.
— В металлургии — для изготовления электрокабеля.
— В медицине применяется как антисептик, подсушивающее, вяжущее, адсорбирующее вещество. Его добавляют во многие наружные дерматологические средства для лечения экзем, пролежней, детской потницы, простого герпеса, ран, порезов, ожогов, язв.
— В стоматологии изготавливают абразивные материалы, добавляют в стоматологический цемент. В хирургии используются резинотехнические изделия на основе оксида цинка.

В нашем интернет-магазине вы можете купить оксид цинка высокого качества по доступной цене. Есть доставка и возможность самовывоза. Покупать у нас удобно и выгодно!

Читайте также:  Шелушатся соски причины и что делать

Урок 33. Получение и применение оксидов

В уроке 33 «Получение и применение оксидов» из курса «Химия для чайников» узнаем как получать оксиды различными способами, а также познакомимся с широким спектром применения оксидов во всех отраслях промышленности и быта.

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом

Некоторые оксиды образуются в результате сжигания в кислороде (или на воздухе) соответствующих простых веществ. Так можно получить оксиды углерода(IV), серы(IV), фосфора(V), магния и других неметаллов и металлов:

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом

Оксиды можно получать также сжиганием в кислороде (или на воздухе) некоторых сложных веществ, например:

3. Термическое разложение нерастворимых оснований

Применение оксидов

Один из наиболее широко использующихся оксидов — вода H2O, о применении которой в быту, технике и ромышленности вы уже знаете.

Разнообразное применение находят и некоторые другие оксиды. Так, например, из оксида железа(III) Fe2O3, входящего в состав железных руд, в промышленности получают железо, а из оксида алюминия Al2O3 — алюминий. Оксид алюминия применяют также для изготовления искусственных драгоценных камней — рубина и сапфира. Мелкие кристаллы этого оксида применяются также в производстве наждачной бумаги.

Оксид углерода(IV) (углекислый газ) используют в пищевой промышленности для изготовления всех газированных напитков, для увеличения срока сохранности фруктов и овощей. Этим веществом наполняют углекислотные огнетушители. Твердый оксид углерода(IV) под названием «сухой лед» (рис. 117) применяют для хранения мороженого, для сильного охлаждения различных материалов.

Достаточно широко используется и оксид серы(IV) SO2 (сернистый газ). Он находит применение в производстве серной кислоты, для дезинфекции складских помещений, уничтожения вредных насекомых и бактерий, отбеливания бумаги.

Оксид кремния(IV) SiO2 в виде кварцевого песка используется в производстве стекла и бетона. Вместе с оксидом свинца(II) PbO он применяется для изготовления полудрагоценных камней и украшений («кристаллы Сваровски»).

Оксид кальция СaO под названием «негашеная известь» применяют при изготовлении различных строительных материалов. Оксиды некоторых других металлов находят применение в производстве красок. Так, например, Fe2O3 используют для изготовления краски коричневого, Сr2O3 — зеленого, ZnO и TiO2 — белого цветов.

Краткие выводы урока:

  1. Оксиды образуются при взаимодействии кислорода с простыми и сложными веществами.
  2. Оксиды можно получить термическим разложением нерастворимых оснований.
  3. Оксиды находят широкое практическое применение в промышленности и в быту.
  4. Оксиды — вода H2O и углекислый газ СО2 — участвуют в процессе фотосинтеза.

Надеюсь урок 33 «Получение и применение оксидов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если вопросов нет, то переходите к следующему уроку.

Ссылка на основную публикацию
Приказ Минздрава РФ от N 183Н; Редакция от; тив
Мидриацил в Москве Мидриацил Инструкция по применению Цена на Мидриацил от 0.00 руб. в Москве Купить Мидриацил в Москве можно...
Признаки аденоидита у детей
Аденоидит Общие сведения Аденоидиты занимают лидирующие позиции в структуре ЛОР-заболеваний в педиатрической практике. Аденоиды формируются в результате разрастания лимфоидной ткани...
Признаки аппендицита у детей
Аппендицит у ребенка - как его распознать? Отвечает Александра Андреевна Метелина, педиатр и гастроэнтеролог ЦТА. Совсем маленькие дети (до года)...
Приказ Министерства здравоохранения Кыргызской Республики от 14 мая 2011 года № 221 «О разрешении к
Zincobex Forte Uses Consists of niacinamide, Vit A, vit B, vit C, vit E, Zn sulphate What is Niacinamide (Zincobex...
Adblock detector